某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的,Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:16:9.求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比；（2）氯离子为1.0mol时,混合物的质量.

Question

某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的,Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:16:9.求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比；（2）氯离子为1.0mol时,混合物的质量.

Answer 1

每摩尔氯化物中都只含有一摩尔金属原子,金属原子物质的量等于对应氯化物的物质的量.
所以n(Nacl）：n( Mgcl2):n( Alcl3)=23/23:16/24:9/27=3:2：1.
混合物物质的量之比跟氯离子多少无关,答案仍然为3：2：1.

或者
1.
NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比
----等于Na、Mg、Al三元素的物质的量比.
----等于23/23：16/24：9/27=3：2:1
2.
混合物中NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量分别为3X,2X,X
----3X*1+2X*2+X*3=1.(共含1.00mol氯离子)
----X=0.1
----NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量分别为0.3mol,0.2mol,0.1mol
3.
混合物的质量
----0.3*58.5+0.2*95+0.1*133.5=49.9