将Mg、Zn混合物2.19g溶于200ml5mol/L盐酸中,反映后盐酸的浓度变成4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).求（1）反应消耗HCl的物质的量.（2）该混合物中Mg、Zn的物质的量.

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将Mg、Zn混合物2.19g溶于200ml5mol/L盐酸中,反映后盐酸的浓度变成4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).求
（1）反应消耗HCl的物质的量.
（2）该混合物中Mg、Zn的物质的量.

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答案和解析

1、n=CV=0.2L×（5mol/L-4.6mol/L）=0.08mol2、 Zn ＋ 2HCl ==ZnCl2 + H21mol 2moln1 2n1Mg + 2HCl == MgCl2 + H21mol 2moln2 2n2则：n1×65＋n2×24=2.1g2n1 + 2n2 =0.08moln1= 0.03mol n2=0.01mol

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