按要求完成下列问题：（1）在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则H2的燃烧热为；表示氢气燃烧的热化学方程式为．（2）在1.01×105Pa时，16gS在足量

Question

按要求完成下列问题：
（1）在1.01×10⁵ Pa时，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则H₂的燃烧热为 ___；表示氢气燃烧的热化学方程式为 ___．
（2）在1.01×10⁵ Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的△H= ___；S燃烧的热化学方程式为 ___．
（3）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为 ___．

Answer 1

（1）4g氢气的物质的量为：n=(m)/(M)=(4g)/(2g/mol)=2mol，2molH₂在O₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O放出572kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量286KJ，氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol；H₂的燃烧热为286KJ/mol，
故答案为：286KJ/mol；H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol；
（2）n（S）=(16g)/(32g/mol)=0.5mol，则1molS完全燃烧放出的热量为148.5kJ×2=297kJ，则热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ/mol，
故答案为：-297kJ/mol；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ/mol；
（3）n（SiH₄）=(1g)/(32g/mo)=(1)/(32)mol，则1molSiH₄燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，
反应的化学方程式为：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，则热化学方程式为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．