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化学中和滴定甲基橙的变色范围是3.1到4.4可是中和反应的ph是7那溶液如果PH是5.5的时候又是什么颜色,怎么判断到底有没有到滴定终点?PH范围有什么用?
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化学中和滴定
甲基橙的变色范围是3.1到4.4 可是中和反应的ph是7 那溶液如果PH是5.5的时候又是什么颜色,怎么判断到底有没有到滴定终点?PH范围有什么用?
甲基橙的变色范围是3.1到4.4 可是中和反应的ph是7 那溶液如果PH是5.5的时候又是什么颜色,怎么判断到底有没有到滴定终点?PH范围有什么用?
▼优质解答
答案和解析
甲基橙在PH为5.5时不变色.这涉及到相对与绝对的问题.
甲基橙本身为一有机弱酸:
HIn = H+ + In-
红色 黄色
酸色为红,碱色为黄,二者相等时为橙.
[H+] = K [HIn] / [In-]
pH = pK - lg [HIn] / [In-]
当[HIn] / [In-] =1:10,或者10:1时:
pH = pK ± 1 = 3.7± 1 = 2.4.7
理论上来说,当溶液pH < pK时,显示酸色,当pH > pK 时,溶液显碱色,甲基橙的pK = 3.7
因为肉眼误差,通常理论变色范围是pK ± 1,而实际上是3.4.4如果pH为5的酸性溶液,但对甲基而言,大于4.4,显示甲基橙的碱色,即黄色.甲基橙检验出来的碱性并不是真正意义上的碱,是相对于甲基橙而言的.
那PH大于4.4的溶液用甲基橙测不出酸碱性是吗?
回答
对,测不出的,比如pH=5,甲基橙是测不出其为酸性的
甲基橙本身为一有机弱酸:
HIn = H+ + In-
红色 黄色
酸色为红,碱色为黄,二者相等时为橙.
[H+] = K [HIn] / [In-]
pH = pK - lg [HIn] / [In-]
当[HIn] / [In-] =1:10,或者10:1时:
pH = pK ± 1 = 3.7± 1 = 2.4.7
理论上来说,当溶液pH < pK时,显示酸色,当pH > pK 时,溶液显碱色,甲基橙的pK = 3.7
因为肉眼误差,通常理论变色范围是pK ± 1,而实际上是3.4.4如果pH为5的酸性溶液,但对甲基而言,大于4.4,显示甲基橙的碱色,即黄色.甲基橙检验出来的碱性并不是真正意义上的碱,是相对于甲基橙而言的.
那PH大于4.4的溶液用甲基橙测不出酸碱性是吗?
回答
对,测不出的,比如pH=5,甲基橙是测不出其为酸性的
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