1.用氢气还原相对原子质量为56的金属M的氧化物16g,得到5.4g水,泽改氧化物的化学式为（C）A.M3O4B.MO2C.M2O3D.MO2.在CO和CO2的混合气体中,碳氧元素的质量比为5：12泽混合气体中CO和CO2的分子个数

Question

1.用氢气还原相对原子质量为56的金属M的氧化物16g,得到5.4g水,泽改氧化物的化学式为（ C ）
A.M3O4 B.MO2 C.M2O3 D.MO
2.在CO和CO2的混合气体中,碳氧元素的质量比为5：12泽混合气体中CO和CO2的分子个数比为（ D ）
A.1：4 B.2:3 C.3:2 D.4:1
我需要的是讲解

Answer 1

1.H2O中O%=16/18=8/9
则m（氧元素）=8/9*5.4g=4.8g
则氧化物中金属元素M的质量为：16g-4.8g=11.2g
一个分子中氧原子与金属M原子的比例为：4.8g/16*56/11.2g=3/2
2.可以理想化地假设有17gCO2.设二氧化碳有Xg,一氧化碳有Yg.
设二元一次方程：X+Y=17
12/44X+12/28Y=5/（5+12）*17
消元即可得到CO2与CO质量比为44：7
则分子比为44/44：7/28=4：1.应该是A吧