根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-，则可求

Question

根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH^-，则可求出此溶液中______为

(n)/(VNA)mol/L

(n)/(VNA)mol/L

．
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中______为

(2000)/(20+9a)%

(2000)/(20+9a)%

．
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______．
（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______为

(b)/(5.1)mol/L

(b)/(5.1)mol/L

．

Answer 1

（1）若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH^-，根据氢氧根离子和氢氧化钠的关系式知，n（NaOH）=(n)/(NA/mol)，溶液的体积为VL，因为不知溶液的密度，所以只能计算出溶质的物质的量浓度，c=((n)/(NA/mol))/(VL)=(n)/(VNA)mol/L，
故答案为：NaOH的物质的量浓度；(n)/(VNA)mol/L；
（2）氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，结合原子守恒知，NaOH与H₂O的物质的量之比为1：a，
则氢氧化钠和水的质量之比=（40g/mol×1）：（18g/mol×）=20：9a，
所以可求溶质的质量分数，w=(40)/(40+18a)×100%=(2000)/(20+9a)%，
故答案为：氢氧化钠的质量分数；(2000)/(20+9a)%；
（3）标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，假设水的体积是1L，氯化氢的体积是500L，水的质量是1000g，氯化氢的质量=(500L)/(22.4L/mol)×36.5g/mol，溶质和溶剂的质量都已知，所以能计算溶液的质量分数，质量分数=((500L)/(22.4L/mol)×36.5g/mol)/((500L)/(22.4L/mol)×36.5g/mol+1000g)×100%=44.9%，
故答案为：HCl的质量分数；44.9%；
（4）白色固体是氧化铝，根据原子守恒得n（AlCl₃）=2n（Al₂O₃）=2×(bg)/(102g/mol)，
溶液的体积已知，所以能计算氯化铝的物质的量浓度，氯化铝的物质的量浓度=((2bg)/(102g/mol))/(0.1L)=(b)/(5.1)mol/L，
故答案为：AlCl₃的物质的量浓度；(b)/(5.1)mol/L．