湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：请回答下列问题：（1）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：．（2）上述电解过程中析出锌的电极反应式为：．（3）

Question

湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：___．
（2）上述电解过程中析出锌的电极反应式为：___．
（3）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为：___．
（4）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）．
有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为：___．
（5）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）⇌[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H<0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是：___（填写选项编号）
A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
（6）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，发生2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．图3中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．

Answer 1

（1）ZnO属于两性氧化物，ZnO与NaOH溶液反应生成偏锌酸钠和水，反应方程式为2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O，
故答案为：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O；
（2）电解过程中析出锌的电极上[Zn（NH₃）₄]²⁺ 得电子发生还原反应，电极反应式为[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑，
故答案为：[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑；
（3）SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，发生氧化还原反应生成一氧化氮和硫酸钡，反应的离子方程式为3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案为：3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（4）由图2可知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3KJ/mol①
                   CO₂（g）=CO（g）+(1)/(2)O₂（g）△H=+282KJ/mol②
                    H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol③
结合热化学方程式和盖斯定律可知①+②-③×3可得所需热化学方程式，则CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=（-846.3KJ/mol）+（+282KJ/mol  ）-（-241.8KJ/mol ）×3=+161.1 kJ•mol^-1，所以CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1 kJ•mol^-1；
（5）吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，依据化学平衡[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）⇌[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）；△H<0，反应是气体体积减小的放热反应，平衡逆向进行是再生的原理，再生的适宜条件是高温低压，
故答案为：B；
（6）若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，使用催化剂时，改变反应速率，不改变化学平衡，曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上，该反应的进程曲线为如图所示：，
故答案为：．