将5g镁、铝、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L（标准状况）,则三种金属物质的量之和为A.等于0.125molB.大于0.125molC.小于0.125molD.无法确定

Question

将5g镁、铝、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L（标准状况）,则三种金属物质的量之和为
A.等于0.125mol
B.大于0.125mol
C.小于0.125mol
D.无法确定

Answer 1

设Mg物质的量x,Al物质的量y,Fe物质的量z
Mg~~~H2↑,该反应生成氢气物质的量x
2Al~~~3H2↑,该反应生成氢气物质的量1.5y
Fe~~~H2↑,该反应生成氢气物质的量z
而氢气总物质的量n=V/Vm=2.8/22.4=0.125,因此
x+1.5y+z=0.125mol
而x+y+z
=x+1.5y+z-0.5y
=0.125mol-0.5y
只要y≠0,那么x+y+z＜0.125mol恒成立
神奇吧-.-|||这也是我自己做的时候偶然发现的