（1）甲同学取10g的赤铁矿粉用下图装置以合理的操作步骤测定（杂质始终不发生变化）．①实验中持续通入氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是．②停止加热前是否需要先断开a

Question

（1）甲同学取10g的赤铁矿粉用下图装置以合理的操作步骤测定（杂质始终不发生变化）．

①实验中持续通入氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是______．
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？______．该实验还需要改进的是______
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，装置b反应前总质量为102g，反应后为108.6g，计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数______．
（2）乙同学取10g的赤铁矿粉放入上图的玻璃管中反应，玻璃管质量为50g，完全反应后称量玻璃管与剩余物质量为57.75g，计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数______．
（3）那位同学的方法更准确？______分析两者误差的原因：_________．

Answer 1

（1）①加热前就通入一段时间氮气，是要提前排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
②因整个过程都通氮气，所以不会出现倒吸现象；
③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，反应产生二氧化碳的质量为108.6-102.0=6.6g；
设赤铁矿石中氧化铁的质量为x．
3CO+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+3CO₂
    160            132
     x             6.6g
则(160)/(132)=(x)/(6.6g)，解得x=8g
样品中氧化铁的质量分数为：(8g)/(10g)×100%=80%
（2）固体的质量差为：10g+50g-57.75g=2.25g
设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
 3CO+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+3CO₂，固体△m
     160       112       48
      x                  2.25g
则(160)/(48)=(x)/(2.25g)，解得x=7.5g，
样品中氧化铁的质量分数为：(7.5g)/(10g)×100%=75%
（3）由于在高温条件下，碳与氧化铁也会生成一氧化碳，如果氢氧化钠溶液是足量的，对二氧化碳的吸收是完全的，而CO不与氢氧化钠溶液反应，排出时会带走部分溶液中的水蒸气，从而造成氢氧化钠溶液质量的减少，使测得CO₂质量偏小，导致氧化铁质量分数也偏小．
故答案为：
（1）①将装置内的空气排尽．②不需要，因为实验中要持续通入氮气．尾气处理；③80%．
（2）75%．
（3）乙同学，CO不与氢氧化钠溶液反应，排出时会带走部分溶液中的水蒸气，从而造成氢氧化钠溶液质量的减少，使测得CO₂质量偏小，导致氧化铁质量分数也偏小