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珊珊在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.于是,珊珊叫来橙橙和红红,共同探究这种白色粉末的成分.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末
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珊珊在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.于是,珊珊叫来橙橙和红红,共同探究这种白色粉末的成分.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想: ①可能是NaOH; ②可能是Na 2 CO 3 ; ③可能是NaOH与Na 2 CO 3 的混合物. 为了验证猜想,他们分别做了下面的实验. (1)珊珊取少量白色粉末溶于水,并向所得溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变为红色.由此珊珊认为白色粉末是NaOH.橙橙不同意珊珊的观点,请你简述橙橙的理由.______. (2)橙橙取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气泡产生.由此橙橙认为白色粉末就是Na 2 CO 3 .红红不同意橙橙的观点,请你简述红红的理由.______. (3)红红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl 2 试液,有白色沉淀产生,由此判断白色粉末中含有______.为了验证猜想③,红红继续向溶液中滴加 BaCl2 溶液至不再产生沉淀,然后过滤.你认为她接下来还应进行的实验是______.在红红的操作中,所发生反应的化学方程式是______. |
▼优质解答
答案和解析
(1)根据碳酸钠水溶液呈强碱性,也能使无色酚酞溶液,变为红色;故答案为:碳酸钠溶液也呈碱性; (2)根据取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气泡产生,则可能是Na 2 CO 3 ,也可能是NaOH与Na 2 CO 3 的混合物; 故答案为:也可能是NaOH与Na 2 CO 3 的混合物; (3)根据Na 2 CO 3 与BaCl 2 试液,有碳酸钡白色沉淀,难溶于水,但可溶于酸;所以取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl 2 试液,有白色沉淀产生,由此判断白色粉末中含有Na 2 CO 3 ; 化学方程式为:Na 2 CO 3 +BaCl 2 =2NaCl+BaCO 3 ↓; 根据碱能使无色酚酞溶液变为红色,因此可以向滤液中滴加无色酚酞溶液,进行检验; 故答案为:Na 2 CO 3 ; 向滤液中滴加无色酚酞溶液; Na 2 CO 3 +BaCl 2 =2NaCl+BaCO 3 ↓. |
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