4克某三价金属R的氧化物与21克稀硫酸恰好完全反应并生成溶液,策得此溶液的质量分数为40％．求（1）R的相对原子量．（2）稀硫酸的质量分数．答案已经知道了

Question

4克某三价金属R的氧化物与21克稀硫酸恰好完全反应并生成溶液,策得此溶液的质量分数为
40％．求（1）R的相对原子量．（2）稀硫酸的质量分数．
答案已经知道了

Answer 1

化学式：
R2O3+3H2SO4=3H2O+R2(SO4)3
54
4g 10g
由“4克某三价金属R的氧化物与21克稀硫酸恰好完全反应并生成溶液”得共有25g反应物
又,此溶液的质量分数为40％,得10g R2(SO4)3
R2(SO4)3的相对分子质量-R2O3的相对分子质量=240
R2(SO4)3的质量-R2O3的质量=6g
1g=40相对分子质量
3S=9O=6g=240相对分子质量
240/288=6g/H2SO4的质量
则,H2SO4的质量=7.2g
7.2/21=34.3%
设：R2O3的相对分子质量为Y
Y/4g=288/7.2g
Y=160
160-16*3=112
112/2=56
答：（1）R的相对原子量为56．
（2）稀硫酸的质量分数约为34.3%