在770K,100KPa下,反应2NO2（g）===2NO（g）+O2（g）达到平衡,此时NO2的转化率为56%,计算：（1）该温度下反应的标准平衡常数K^（2）若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡是压力为多少?（1）是0.354（2）

Question

在770K,100KPa下,反应2NO2（g）===2NO（g）+O2（g）达到平衡,此时NO2的转化率为56%,计算：（1）该温度下反应的标准平衡常数K^（2）若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡是压力为多少?
（1）是0.354（2）7.7 这是大学题目,别弄混

Answer 1

[xx]=xx的浓度
k=[NO]^2*[O2]/[NO2]^2设一开始100molNO2,那么现在44mol NO2,56mol NO,28mol O2,代入上面即可,
k=(56/128)^2*(28/128)/(44/128)^2=自己算
若转化率到80%,20mol NO2,80mol NO,40mol O2,先pv=nrt算出固定的
v=128*8.314*770/100k,再p=140*8.314*770/刚算的v