实验室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240mL1.00mol•L-1的硫酸②150mL3.00mol•L-1的硫酸③足量的18.00mol•L-1的浓H2SO4．现有三种规格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制

Question

实验室欲配制6.00mol•L^-1的H₂SO₄溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.00mol•L^-1的硫酸 ②150mL 3.00mol•L^-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L^-1的浓H₂SO₄．
现有三种规格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．请回答下列问题：
（1）选用容量瓶的规格是___．
（2）需要18.00mol•L^-1的浓H₂SO₄的体积是___．

Answer 1

欲配制6.00mol•L^-1的H₂SO₄溶液，因为①1.00mol•L^-1的硫酸 ②3.00mol•L^-1的硫酸浓度都小于6.00mol/L，所以需要用18.00nol/L的浓硫酸，设需要加18 mol/L的浓硫酸VmL，溶质的物质的量为0.24L×1mol/L+0.15L×4mol/L+0.00VL×18mol/L=0.64mol+0.018Vmol，依据C=(n)/(V)=(0.64mol+0.018Vmol)/(0.39L)=6mol/L；
解得V=0.1420L=142.0mL，即需要浓硫酸体积为：142.0mL；
溶液体积共290mL+142mL=536mL，所以需要用1000mL的容量瓶；
故答案为：（1）1000mL；
（2）142.0mL；