电解H2O和D2O的混合物,通电一段时间后,两极共产生气体18.5g,其体积在标准状况下是33.6L,求所生成气体中H与D的原子个数比33.6L为1.5mol其中H2和D2体积之和为O2的2倍所以H2和D2共1molO20.5molO2质

Question

电解H2O和D2O的混合物,通电一段时间后,两极共产生气体18.5g,其体积在标准状况下是33.6L,求所生成气体中H 与D 的原子个数比
33.6L为1.5mol
其中H2和D2体积之和为O2的2倍
所以H2和D2共1mol
O2 0.5mol
O2质量0.5*32=16g
H2和D2质量 18.5-16=2.5g
若全为H2质量2g
若全为D2质量4g
所以H2 与D2 物质的量之比为3:1 ［我想要知道的是为什么从“若全为H2质量2g 若全为D2质量4g ”可以推导出“所以H2 与D2 物质的量之比为3:1”］
H 与D 的原子个数比3:1

Answer 1

所以H2 与D2 物质的量之比为3:1 ［我想要知道的是为什么从“若全为H2质量2g 若全为D2质量4g ”可以推导出“所以H2 与D2 物质的量之比为3:1”］

这个是化学计算中常用的 “十字交叉”计算法的直接应用.
若全为H2质量2g 1.5
\ /
2.5g — -------→1.5：0.5＝3：1
/ \
若全为D2质量4g 0.5
其原理可参考nicellccyy64 的回答.
设H2、D2的物质的量分别为Xmol、ymol
x+y=1
2x+4y=2.5
解得：x=0.75mol y=0.25
物质的量比=3：1
原子个数比=3：1