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在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应:..1、在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应:NO(g)+CO(g)=可逆=1/2N2(g)+CO2(g)△=-373.2KJ/mol,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述正

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在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应:
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1、在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应:
NO(g)+CO(g)=可逆=1/2 N2(g)+CO2(g) △=-373.2KJ/mol,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述正确的是?(C)
A、正反应速率变大,逆反应速率变小,平衡向着正反应方向移动
B、正反应速率变小,逆反应速率变大,平衡向着逆反应方向移动
C、正反应速率与逆反应速率都变小,平衡向着正反应方向移动
D、正反应速率与逆反应速率都变大,平衡向着正反应方向移动
2、在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应:
NO(g)+CO(g)=可逆=1/2 N2(g)+CO2(g) △=-373.2KJ/mol,达到平衡后,将气体混合物的压强升高
正反应速率与逆反应速率都变大,平衡向着正反应方向移动
3、在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应:
NO(g)+CO(g)=可逆=1/2 N2(g)+CO2(g) △=-373.2KJ/mol 为提高该反应的速率和NO的转化率,应采取
B加催化剂同时增加压强
4、C(s)+CO2(g)=可逆=2CO(g) △H>0,该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是:A升高温度和减小压强
1、△<0是放热反应没错吧,降低温度有助于放热反应进行吧,但为神马正反速率都变小了?
2、压强那里我不知道是怎么影响速率的...
3、放热反应中,降低温度同时增大压强不行吗?
4、还是压强问题不懂
▼优质解答
答案和解析
1,降低温度,反应速率全部减小,这个你们老师应该讲过,温度越低反应速率越小……△<0,放热,温度越低,反应往正方向反应程度越大.
2压强增大,反应往系数减小方向移动,且速率同时增大(相当于同时增大反应物和生成物浓度,{一般压强增大是通过改变体积})增压一般相当于压缩体积……
3.加催化剂,可使反应速度增快.加压,反应往正方向移动,一氧化氮转化率提高.降温的话速率必然减小,无论△大小,减压反应往系数增大的方向移动.
4升高温度,由于△>0吸热,温度越高,反应往正方向移动程度越大,减小压强反应往系数增大方向移,左边系数>右边,所以向正方向移
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