第一题.对于反应∶N2+O2=2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变,充

Question

第一题.对于反应∶N2+O2=2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是 （ ）
A、缩小体积使压强增大；
B、体积不变充入氮气使压强增大；
C、体积不变充入惰性气体；
D、使总压强不变,充入惰性气体答案是AB,我不懂B为什么对?反应物与生成物各都是2MOL,那么既然体积不变,充入氮气使压强增大,导致反应物与生成物浓度都增加,所以B这个选项应该对反应速率无影响的啊?我的解答哪里有错?第二题.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
E.保持压强不变,充入CO使容器体积变大这道题目的答案是AC,我不明白C为什么对,体积不变,反应物与生成物他们的气体体积比是1:2,当充入N2使体系压强增大,导致其浓度增大,所以.

Answer 1

第一题 的 B 因为氮气进去了以后 反应物浓度增大 反应正向移动,从压强角度考虑 两侧计量数一样 增大压强两边速率加快相同倍数 没问题的
第二题 反应平衡当中的压强指的是分压 道尔顿分压定律说是各自气体独占整个容器的压强 所以加入无关反应的氮气其实没有改变压强 题目中的可变容积是混淆条件 因为不管体积怎么样 加入氮气都是不会改变的 况且C项也说了体积不变
还有什么不懂的可以尽情问我