足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标状）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液

Question

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标状）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
A. 60mL
B. 45mL
C. 30mL
D. 15mL

Answer 1

完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃ 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
n（Cu）×2=(1.68L)/(22.4L/mol)mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO₃）₂ 为0.15mol
根据 Cu^2+_～2OH^-
 0.15mol n（OH^-）
则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol
则NaOH 体积V=(n)/(c)=(0.3mol)/(5mol/L)=0.06L，即 60 ml，
故选：A．