（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生

Question

（10分）为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

 

实验操作	实验现象
ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂>SO₂。

（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：

观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―         观点2：B中有未反应的H₂SO₃

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________。

（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是________。

 

Answer 1

（1）Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；

（2）①打开弹簧夹，通入N₂，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹； ②CCl₄ （苯、饱和NaHSO₃溶液）

（3）取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

（4）H₂O₂>Br₂>SO₂