向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：（1）稀硫酸反应

Question

向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：

（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为___g，
消耗锌粒质量为___g．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

（1）由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，
（2）设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
65  98          2
x   y         0.2g
(65)/(x)=(98)/(y)=(2)/(0.2g)  解得：x=6.5g   y=9.8g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数：(9.8g)/(109.8g-10g+0.2g)×100%=9.8%
答：（1）0.26.5；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．