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X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期.X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等
题目详情
X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期.X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6.N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素.
(1)请写出下列元素的元素符号:X___,M___,N___.
(2)请写出下列反应的离子方程式:单质Y与Ca(OH)2溶液反应:___.
(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式___.
(1)请写出下列元素的元素符号:X___,M___,N___.
(2)请写出下列反应的离子方程式:单质Y与Ca(OH)2溶液反应:___.
(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式___.
▼优质解答
答案和解析
X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则X为O元素;X、Z同主族,则Z为S元素;Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6,处于ⅦA族,且Y、Z同周期,则Y为Cl;N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素,则N为Si;M与X、Y既不同族,也不同周期,则M为H元素,
(1)由上述分析可知,X为O元素,M为Cl元素,N为Si元素,故答案为:O、H、Si
(2)Y为Cl,单质Y与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
(3)Z为S元素,对应的最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4,故答案为:H2SO4.
(1)由上述分析可知,X为O元素,M为Cl元素,N为Si元素,故答案为:O、H、Si
(2)Y为Cl,单质Y与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
(3)Z为S元素,对应的最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4,故答案为:H2SO4.
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