锡、铅均是第ⅣA族元素．在溶液中Pb2+很稳定而为Pb4+不稳定．（1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅．己知：①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol

Question

锡、铅均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb²⁺很稳定而为Pb⁴⁺不稳定．

（1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅．己知：
①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则CO还原PbO的热化学方程式为___．
（2）硝酸铅与锡可发生置换反应：Pb²⁺+Sn⇌Pb+Sn²⁺，常温下，反应过程中金属离子（R²⁺表示Pb²⁺、Sn²⁺）浓度随时间的变化情况如图所示：
①t₁、t₂时刻生成Sn²⁺速率较大的是___．
②若将500ml 1.2mol/LPb（NO₃）₂与2.4mol/LSn（NO₃）₂等体积混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此时v（正）___v（逆）（填“>”、“<”）．
（3）消除废水中Pb²⁺造成污染的方法有多种，其中之一是将其转化为沉淀，己知常温下几种铅的难溶化合物的K_sp：K_sp[Pb（OH）₂]=1.2×10^-16，K_sp（PbS）=8×10^-28，从更有利于除去污水中Pb²⁺的角度看，处理效果最差的是将Pb²⁺转化为___沉淀．若用FeS将Pb²⁺转化为PbS，则相应转化反应的平衡常数K=___（己知K_sp（FeS）=6×10^-18）．
（4）铅元素在生活中常用做铅蓄电池，请写出铅蓄电池充电时的总反应方程式：___．

Answer 1

（1）①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol②-①2得，CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol，故答案为：CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mo...