锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价．（l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO2．用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡

Question

锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价．
（l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO₂．用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为___．
（2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡．马口铁破损后，负极上的电极反应是___．
（3）锡的氯化物有SnCl₂和SnCl₄．SnCl₂是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl₄常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃．
①若实验室中以SnCl₂固体配制SnCl₂溶液，试简述操作方法___．
②SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为___．
（4）Sn（OH）₂具有明显的两性，在碱性条件下以Sn（OH）₃的形式存在．写出Sn（OH）₂发生酸式电离的电离方程式___．
（5）SnS₂是黄色固体，俗称“金粉”，将H₂S通入SnCl₄溶液中可得SnS2沉淀，写出该反应的离子方程式___．
（6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：①取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；②加人过量的Fe₂（SO₄）₃溶液；③用0.10mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④根据数据计算出锡粉的纯度．步骤②中加入Fe2（SO₄）₃的作用是___；用离子方程式表示K₂Cr₂O₇溶液进行滴定实验的原理___．

Answer 1

（1）用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，根据反应物和生成物，利用质量守恒定律可写出化学方程式为：SnO₂+2C(高温.)/()Sn+2CO，
故答案为：SnO₂+2C(高温.)/()Sn+2CO；
（2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡，铁比锡活泼，形成原电池中铁做负极失电子发生氧化反应生成亚铁离子，负极上的电极反应是：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）①Sn²⁺易水解、易被氧化，所以实验室配制SnCl₂溶液时要防止其水解及发生氧化反应，要先将SnCl₂固体溶于少量浓盐酸中，并在新配制的SnCl₂溶液中加入少量锡粉，
故答案：将SnCl₂固体溶于较浓的少量盐酸中，然后加适量水稀释，并加入少量锡粒；
②SnCl₄水解得到Sn（OH）₄与HCl，HCl与氨气反应得到NH₄Cl，反应方程式为：SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl，
故答案为：SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl；
（4）Sn（OH）₂具有明显的两性，在碱性条件下以Sn（OH）₃的形式存在，结合水中氢氧根生成氢离子，电离方程式为：Sn（OH）₂+H₂O⇌H⁺+Sn（OH）₃，
故答案为：Sn（OH）₂+H₂O⇌H⁺+Sn（OH）₃；
（5）SnS₂是黄色固体，俗称“金粉”，将H₂S通入SnCl₄溶液中可得SnS₂沉淀，反应的离子方程式为：2H₂S+Sn⁴⁺=SnS₂↓+4H⁺，故答案为：2H₂S+Sn⁴⁺=SnS₂↓+4H⁺；
（6）Fe₂（SO₄）₃将Sn²⁺全部氧化为Sn⁴⁺，再用溶液K₂Cr₂O₇溶液滴定，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，用离子方程式表示K₂Cr₂O₇溶液进行滴定实验的原理为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：将Sn²⁺全部氧化为Sn⁴⁺；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；