有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；(2)在滤出的沉淀

题目详情

有一包白色粉末，其中可能含有Na₂ CO₃ 、NaCl、K₂ SO₄ 、CuCl₂ 、BaCl₂ 、K₂ CO₃ 和Na₂ SO₄ ，现按下列步骤进行实验：

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

(2)在滤出的沉淀中加入稀HNO₃ 后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；

(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：混合物中一定含有 　　　　 ，一定不含有 　　　　 ，不能肯定是否含有 　　　　 。

▼优质解答

答案和解析

解析：将该粉末溶于水得无色溶液，一定不含有CuCl₂ ，滤出的沉淀中加入稀HNO₃ 后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，既有硫酸盐，又有碳酸盐。取滤液做焰色反应，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰，一定没有钾盐。肯定有Na₂ CO₃ 、BaCl₂ 、Na₂ SO₄ 。

答案：Na₂ CO₃ 、 BaCl₂ 、 Na₂ SO₄ 　K₂ SO₄ 、CuCl₂ 、K₂ CO₃ 　NaCl

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