学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量．取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液．（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤

Question

学习小组测定某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃，不含固体杂质）中H₂SO₄的含量．取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl₂溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液．
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为___g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是___．

Answer 1

（1）由质量守恒定律可知生成的硫酸钡的质量为：100g+100g-176.7g=23.3g
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98                  233
x                    23.3g
(98)/(233)=(x)/(23.3g)        解得：x=9.8g
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为：(9.8g)/(100g)×100%=9.8%
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，酸性废水常需加入的物质是熟石灰．
故答为：（1）9.8g；（2）该工业度水中硫酸的质量分数为9.8%；（3）熟石灰．