世界卫生组织（WHO）确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等．（1）铜位于元素周期表区，基态铬原子的价电子排布式为．（2）碘酸及高碘酸的结构式如图1所示，酸

Question

世界卫生组织（WHO）确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等．

（1）铜位于元素周期表___区，基态铬原子的价电子排布式为___．
（2）碘酸及高碘酸的结构式如图1所示，酸性较强的是___，理由是___．
（3）工业上制取单质可通过电解KHF₂和HF混合溶液获得，HF₂^-中所包含的作用力有___；与HF₂^-互为等电子体的分子为___（任填一种）．
（4）IO₃^-中碘原子的杂化轨道类型为___，IO₃^-的空间结构为___．
（5）用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物，其晶胞结构如图2所示．
已知Si^4-位于晶胞的顶点和面心，Mg²⁺位于八个小立方体的中心，其晶体参数a=0.635nm．
①SiO₂与SiF₄相比，熔点更低的是___（填化学式）．
②硅镁化合物的化学式为___；列式表示该硅镁化合物的密度：___g•cm^-3（不必计算出结果，N_A为阿伏加德罗常数的数值）．

Answer 1

（1）元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的，Cu原子是29号元素，基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，属于ds区，铬原子的基态核外价电子排布式为3d⁵4s¹，
故答案为：ds；3d⁵4s¹；
（2）非羟基氧越多，酸性越强，碘酸有2个非羟基氧属于强酸，高碘酸只有一个非羟基氧属于弱酸，所以碘酸的酸性强，
故答案为：碘酸；碘酸有2个非羟基氧属于强酸，高碘酸只有一个非羟基氧属于弱酸；
（3）F与H原子之间形成共价键，F的电负性较强，还存在氢键．HF₂^-互为等电子体的分子有CO₂（或N₂O），
故答案为：共价键、氢键；CO₂；
（4）IO₃^-中中心原子碘原子电子对数为(7+1)/(2)=4，杂化方式为sp³，中心原子连接3个原子，有一对故对电子，故其空间构型为三角锥形，
故答案为：sp³；三角锥形；
（5）①SiO₂晶体类型为原子晶体，SiF₄晶体类型为分子晶体，SiO₂与SiF₄相比，熔点更低的是SiF₄，
故答案为：SiF₄；
②硅镁化合物中Si原子个数为8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，Mg原子个数为8，Si原子个数与Mg原子个数之比为4：8=1：2，故硅镁化合物的化学式为Si₂Mg．晶胞密度ρ=(m)/(V)=(4×76)/(NA×(6.35×10-8)3)g•cm^-3，
故答案为：Si₂Mg；(4×76)/(NA×(6.35×10-8)3)．