硅或其氧化物为何能与氢氟酸反应（从微观解释）如题。老师说这是因为SiF4比较稳定且为气体，脱离反应体系，反应朝正方向进行。微观中，我疑问的是，为什么硅原子可以和氟离子结合，

Question

硅或其氧化物为何能与氢氟酸反应（从微观解释）
如题。老师说这是因为SiF4比较稳定且为气体，脱离反应体系，反应朝正方向进行。微观中，我疑问的是，为什么硅原子可以和氟离子结合，它也可以和别的粒子结合吧，并且，为什么它们俩结合之后突然变成了气体呢？是不是跟它们之间的相互作用力，角度有关呢？
同样地，为什么二氧化硅也可以呢？
我问的题就是这么“钻牛角尖”，但我认为并不是这样，所以不要对我说：它们本来就是这样反应的，没有原因。我想这样说只是说明你不会解释。

Answer 1

从微观角度解释……那别怪我扯一些你不明白的东西了。
硅单质和二氧化硅都是原子晶体，纯粹靠共价键结合成巨型“分子”，
其中的共价键种类是Si---Si单键和Si---O单键。这两种键的键能都不小（Si---O更大）所以这两种晶体硬度大。
但硅原子半径小，分子中的轨道（这是大学化学的内容了）更容易有效地和其它原子的轨道重叠而形成共价键（而不易失去电子形成离子键）
所以硅的化合物都是共价型的。
Si---F键，由于F原子半径很小，且是7电子结构，吸电子能力强，但Si原子也有一定的吸电子能力，所以使得F和Si形成一个稳定的共价键，电子偏向F一边。这个键能比Si---Si和Si---O都强（O原子吸电子能力比F弱）。而Si和其它元素结合成的共价键键能都比Si---Si键能弱一点，所以Si于其它元素原子形成的共价键没有Si---Si和Si---O强，更不如Si---F。这些化合物（如SiCl4）能被一些还原剂还原成单质Si，也能水解生成SiO2或与HF作用形成SiF4。
根本原因，就是不稳定（键能低）的共价键有形成更稳定（键能高）的共价键的趋势！
PS.所谓键能，就是形成一个这种共价键时释放的能量（破坏这个共价键需要在这个键上释放相等的能量，所以键能越高键越稳定）
事实上SiF4也能水
2SiF4+H2O======F3SiOSiF3+2HF
所以SiF4离开体系和这个反应能迅速进行有关。但
2HF+SiF4======H2SiF6这个反应也是存在的。