2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）（NH4）2SO4与NH3•H2O组成的混

Question

2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因___．
（2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有___（任写两种）；
（3）“浸取”时加入的NH₃•H₂O过量，写出生成MnO₂的离子方程式___；
（4）适量S^2-能将Cu²⁺转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？___；用计算说明原因：___；[已知：K_sp（ZnS）=1.6×l0^-24，K_sp（CuS）=1.3×l0^-36
（5）“沉锌”的离子方程式是___；
（6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤 III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是___．

Answer 1

（1）（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O组成的混合溶液中加酸：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，加碱：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，溶液的PH都不会有明显变化；
故答案为：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；
（2）根据影响反应速率的因素判断“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施为将锌焙砂粉碎；搅拌；适当加热提高浸取温度等；
故答案为：将锌焙砂粉碎；搅拌；适当加热提高浸取温度等；
（3）“浸取”时加入的NH₃•H₂O过量，溶液呈碱性，双氧水将锰离子氧化成MnO₂，反应的离子方程式为Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2NH₄⁺+2H₂O；
故答案为：Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2 NH₄⁺+2H₂O；
（4）根据反应ZnS+Cu²+=CuS+Zn²⁺，可知K=(Ksp(ZnS))/(Ksp(CuS))=1.2×10¹²>>1×10⁵，K>10⁵化学反应完全，所以选择ZnS进行除杂是可行的；
故答案为：可行；ZnS+Cu²⁺=CuS+Zn²⁺  K=(Ksp(ZnS))/(Ksp(CuS))=1.2×10¹²>1×10⁵反应趋于完全；
（5）“沉锌”的过程为溶液中的锌离子与碳酸氢铵溶液反应生成2Zn（OH）₂•ZnCO₃，离子方程式为3Zn²⁺+6HCO₃^-=2Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+5CO₂↑+H₂O；
故答案为：3Zn²⁺+6HCO₃^-=2Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+5CO₂↑+H₂O；
（6）“过滤3”所得滤液为硫酸铵溶液，可循环使用，其化学式为（NH₄）₂SO₄；
故答案为：（NH₄）₂SO₄．