(12分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中发生的反应为2

Question

(12分) 明矾石的主要成分是K ₂ SO ₄ ·Al ₂ (SO ₄ ) ₃ ·2Al ₂ O ₃ ·6H ₂ O，此外还含有少量Fe ₂ O ₃ 杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al ₂ (SO ₄ ) ₃ ＋3S  2Al ₂ O ₃ ＋9SO ₂ ，其中氧化剂为               。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为               。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH) ₃ 沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是
              。
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H ₂ SO ₄ ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm ³ ）
              mL
（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是               。

Answer 1

（12分）（1）Al ₂ (SO ₄ ) ₃ （2分） （2）Al ₂ O ₃ ＋2OH ^－ ＝2AlO ₂ ^－ ＋H ₂ O （2分）
（3）取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl ₂ 溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（2分） （4）500.0 mL（3分）
（5）Fe ₂ O ₃ 、K ₂ SO ₄ 、Na ₂ SO ₄ （3分）

此题为工艺流程题，涉及工艺流程、实验操作、反应理论等。（1）焙烧过程中发生的是一个归中反应S从+6和0到+4价，得到熟料中有K ₂ SO ₄ 和Al ₂ O ₃ ，用NaOH溶解，将Al ₂ O ₃ 转化为NaAlO ₂ ，然后调节pH，AlO+H ⁺ +H ₂ O=Al(OH) ₃ 。882g/L的硫酸，物质的量浓度为9mol/L，98%的硫酸为18mol/L，从而计算需要体积为500ml。