取x克Mg和Cu的合金完全溶于HNO3中,反应过程中HNO3被还原只生成8960mlNO2和672mlN2O4气体(spt),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,形成沉淀质量为17.02克,则x值为多少?

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取x克Mg和Cu的合金完全溶于HNO3中,反应过程中HNO3被还原只生成8960ml NO2和672ml N2O4气体(spt),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,形成沉淀质量为17.02克,则x值为多少?

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答案和解析

铜(amol)和镁(bmol)与硝酸反应都是被氧化到+2价,失2(a+b)mol个电子
还原产物NO2和N2O4都是＋4价,得到电子数为8.96/22.4+2*0.672/22.4=0.46mol
所以2(a+b)=0.46
Cu-Cu(OH)2 Mg-Mg(OH)2 所以OH-共有2(a+b)mol=0.46mol
所以x+17*0.46=17.02 x=9.2g

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