碱性硼化钒（VB2），-空气电池工作时反应为：4VB2+1lO2=4B203+2V205．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L

Question

碱性硼化钒（VB₂），-空气电池工作时反应为：4VB₂+1lO₂=4B₂0₃+2V₂0₅．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到 0.448L气体（标推状况）下列说法正确的是（　　）

A. VB₂电极发生的电极反应为：2VB₂+11H₂0-22e^-═V₂0₅+2B₂0₃+22H⁺

B. 若B装置内液体的体积一直为200mL，则原CuS0₄溶液浓度为0.05 mol/L

C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D. 外电路中电子由c电极流向VB₂电极

Answer 1

A．负极上是VB₂失电子发生氧化反应，则VB₂极发生的电极反应为：2VB₂+22OH^--22e^-=V₂O₅+2B₂O₃+11H₂O，故A错误；
B．外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即(0.448L)/(22.4L/mol)=0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气，所以溶液中的铜离子为(0.04-0.01×2)/(2)=0.01mol，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为(0.01mol)/(0.2L)=0.05mol/L，故B正确；
C．电解过程中，c为阴极，发生还原反应，先生成铜，后生成氢气，故C错误；
D．外电路中电子由VB₂电极流向阴极c电极，故D错误；
故选：B．