大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-(aq)+O2（g）△H1②IO-（aq

Question

大气中的部分碘源于O ₃ 对海水中I ^- 的氧化。将O ₃ 持续通入NaI溶液中进行模拟研究. 
（1）O ₃ 将I ^- 氧化成I ₂ 的过程由3步反应组成：
①I ^- （aq）+ O ₃ （g）= IO ^- (aq)+O ₂ （g）△H ₁
②IO ^- （aq）+H ⁺ (aq) HOI(aq) △H ₂
③HOI(aq) + I ^- (aq) + H ⁺ (aq)  I ₂ (aq) + H ₂ O(l)  △H ₃
总反应的化学方程式为__         ____，其反应△H=___      ___
（2）在溶液中存在化学平衡：I ₂ (aq) + I ^- (aq) I ₃ ^- (aq)，其平衡常数表达式为_______.
（3）为探究Fe ²⁺ 对O ₃ 氧化I ^- 反应的影响（反应体如左图），某研究小组测定两组实验中I ₃ ^- 浓度和体系pH，结果见右图和下表。
    

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为__    ___，由Fe ³⁺ 生成A的过程能显著提高Ⅰ ^- 的转化率，原因是                 。
③第2组实验进行18s后，I ₃ ^- 浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

A．c(H + )减小

B．c(I - )减小

C．I 2 (g)不断生成

D．c(Fe 3+ )增加

（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I ₃ ^- 的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

Answer 1

（1） O ₃ +2Ⅰ ^— +2H ⁺ =Ⅰ ₂ + O ₂ + H ₂ O，△H=△H ₁ +△H ₂ +△H ₃ 。
（2）
（3）①反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大；
②Fe ²⁺ ，因为Fe ³⁺ 可以将I ^－ 直接氧化成I ₂ ，使溶液中c(I ₂ )增大，促使I ₂ (aq)+I ^－ (aq) I ₃ ^－ (aq)的平衡右移，消耗的c(I ^－ )增多，提高Ⅰ ^- 的转化率。
③BC
（4）（计算过程略）5.5×10 ^—4 mol/L·s