早教吧作业答案频道 -->化学-->
碘酸钾作为食盐-碘添加剂,而碘化钾则是化工生产中一种重要原料.还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后,用甲酸还原而得,其主要流程如图请回答下列问题:(1)判断
题目详情
碘酸钾作为食盐-碘添加剂,而碘化钾则是化工生产中一种重要原料.还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后,用甲酸还原而得,其主要流程如图
请回答下列问题:
(1)判断“合成”过程中,碘是否已完全反应的方法是___.
(2)实验室中,过滤操作要求“一贴二低三靠”,其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、___、漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁.操作a 包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质:___.
(3).写出“合成”过程中,HCOOH参与的离子反应方程式:___.
(4).测定产品中KI含量的方法是:
a.称取3.340g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量KIO3,用少量稀硫酸酸化所,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定,消耗溶液体积平均值为10.00mL.
已知:IO3-+I-+H+=I2+H2O(未配平),I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.
①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有___.
②该样品中KI的质量分数为___.(保留3位有效数字)
请回答下列问题:
(1)判断“合成”过程中,碘是否已完全反应的方法是___.
(2)实验室中,过滤操作要求“一贴二低三靠”,其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、___、漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁.操作a 包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质:___.
(3).写出“合成”过程中,HCOOH参与的离子反应方程式:___.
(4).测定产品中KI含量的方法是:
a.称取3.340g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量KIO3,用少量稀硫酸酸化所,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定,消耗溶液体积平均值为10.00mL.
已知:IO3-+I-+H+=I2+H2O(未配平),I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.
①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有___.
②该样品中KI的质量分数为___.(保留3位有效数字)
▼优质解答
答案和解析
由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后,用甲酸还原碘酸钾生成KI和二氧化碳气体,调节溶液pH过滤除去杂质,溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、分离、干燥可得到碘化钾,
(1)可用淀粉检验碘是否完全反应,操作方法为取少量反应后的混合液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已完全反应;反之,则未完全反应,
故答案为:取少量反应后的混合液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已完全反应,反之则未完全反应;
(2)过滤时,盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠三层滤纸处、漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁;操作a 包括“蒸发浓缩、冷却结晶”,说明KI的
溶解度随温度的影响较大,
故答案为:玻璃棒下端紧靠三层滤纸处;碘化钾在水中的溶解度随温度的影响较大;
(3)甲酸还原碘酸钾生成KI和二氧化碳气体,同时生成水,反应的离子方程式为3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑,
故答案为:3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑;
(4)①测定产品中KI含量使用容量瓶和滴定管,使用前必须检查是否漏水,
故答案为:250mL容量瓶、滴定管;
②KIO3与KI反应完全的化学方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,
反应的关系式为5I-~3I2~6S2O32-,n(Na2S2O3)=0.2400mol/L×0.01L=2.4×10-3mol,
由关系式可知n(KI)=2.4×10-3mol×
=2×10-3mol,
则3.340g样品中含有KI的质量为2×10-3mol×
×166g/mol=3.32g,
则样品中KI的质量分数为
×100%=99.4%,
故答案为:99.4%.
(1)可用淀粉检验碘是否完全反应,操作方法为取少量反应后的混合液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已完全反应;反之,则未完全反应,
故答案为:取少量反应后的混合液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已完全反应,反之则未完全反应;
(2)过滤时,盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠三层滤纸处、漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁;操作a 包括“蒸发浓缩、冷却结晶”,说明KI的
溶解度随温度的影响较大,
故答案为:玻璃棒下端紧靠三层滤纸处;碘化钾在水中的溶解度随温度的影响较大;
(3)甲酸还原碘酸钾生成KI和二氧化碳气体,同时生成水,反应的离子方程式为3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑,
故答案为:3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑;
(4)①测定产品中KI含量使用容量瓶和滴定管,使用前必须检查是否漏水,
故答案为:250mL容量瓶、滴定管;
②KIO3与KI反应完全的化学方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,
反应的关系式为5I-~3I2~6S2O32-,n(Na2S2O3)=0.2400mol/L×0.01L=2.4×10-3mol,
由关系式可知n(KI)=2.4×10-3mol×
5 |
6 |
则3.340g样品中含有KI的质量为2×10-3mol×
250 |
25 |
则样品中KI的质量分数为
3.32 |
3.34 |
故答案为:99.4%.
看了 碘酸钾作为食盐-碘添加剂,而...的网友还看了以下:
现有两瓶硫酸,一瓶是15摄氏度时PH=1的硫酸,另一瓶是35摄氏度时PH=1的硫酸,下列关于这两瓶硫 2020-03-30 …
怎样鉴别强酸弱酸?两瓶PH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.提供实验室常用的试剂和指示剂,请说 2020-05-13 …
亚硫酸和硫酸如何区分?有两瓶无色液体,已知其中一个是稀硫酸,一个是稀亚硫酸,如何通过取样实验区分? 2020-05-15 …
乙酸钠和稀硫酸可以反应吗?为什么?我看他们也没有生成什么难溶性物质或易挥发的东西.只生成了乙酸吧! 2020-05-16 …
用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,当有4molHCl被氧化时,参加反应的盐酸一共是多少?生成的氯气在 2020-05-17 …
经过对某生物体内的核酸成分的化学分析得知,嘌呤占58%,嘧啶占42%,由此可以判断()A.此生物体 2020-06-07 …
经过对某生物体内的核酸成分的化学分析得知,嘌呤占58%,嘧啶占42%,由此可以判断()A.此生物体 2020-06-26 …
完全中和10.2克二元酸H2A生成正盐,用去24克NaOH,则能否说明该酸一定是强酸?为什么? 2020-06-27 …
完全中和5.1g二元酸H2A生成正盐,用去12gNAOH溶液,则正确的是()A.该酸A的相对原子质 2020-06-29 …
氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位,下列说法正确的是()A.组成蛋白质的氨基酸一定是α-氨基酸B.氨基 2020-11-02 …