有机醇计算某有机物的蒸气在相同条件下是氧气密度的2.375倍,该有机物完全燃烧只生成CO2和H2O,在相同状况下,CO2和H2O的蒸气体积比为3：4,取该有机物3.8g充分燃烧后,把燃烧产物通过装有碱石灰

Question

有机醇计算
某有机物的蒸气在相同条件下是氧气密度的2.375倍,该有机物完全燃烧只生成CO2和H2O,在相同状况下,CO2和H2O的蒸气体积比为3：4,取该有机物3.8g充分燃烧后,把燃烧产物通过装有碱石灰的干燥管,反应后,干燥管增重10.2g.再取3.8g该有机物与足量的金属钠反应,产生氢气1.12L（标准状况）.求此有机物的化学式并写出可能的结构简式.
急

Answer 1

由密度为氧气的2.375倍,可得该有机物的式量
M = M(氧气)*2.375 = 32*2.375 = 76
由燃烧产物知道,该有机物C、H原子个数比：C:H = 3:8 ,
则含有C3H8,M(C3H8) = 44 ,可知只含有一个C3H8,则剩下的只有是氧元素
(76-44)/16 = 2
即含有2个氧,则该有机物的化学式为 C3H8O2
3.8g 即 0.05mol C3H8O2 燃烧可产生 0.15mol CO2 + 0.4mol H2O,恰好
0.15mol CO2 + 0.4mol H2O 的总量为增重的10.2g,验证了即为此化学式.
0.05mol C3H8O2 + Na 产生 0.05mol H2,可知该有机物含有 2个OH,
由此最终的结构式有两种可能,为
HO-CH2-CH2-CH2-OH 或者 CH3-CHOH-CH2-OH