关于高一化学的电离方程式的写法注意：不是离子方程式!是强弱电解质的电离方程式!怎么书写,尤其是弱电解质,分成2.3个那种,到底是怎么回事?一定要解释的通俗易懂详细纯粹敷衍,到处转

Question

关于高一化学的电离方程式的写法
注意：不是离子方程式!是强弱电解质的电离方程式!怎么书写,尤其是弱电解质,分成2.3个那种,到底是怎么回事?一定要解释的通俗易懂 详细纯粹敷衍,到处转载,想混积分的绕道!

Answer 1

电离是电解质在水中在水分子作用下离解成离子的过程,一般非水溶液中（即熔融状态下）的电离较简单,无需与水解离子方程式来区分.
如 H2SO4 = 2H+ + SO42-,
NaCl = Na+ + Cl-
H2O →H+ + OH- （可逆符号打不出来）
H2O + H2O → H3O+ + OH-
再比如: HCO3- → H+ + CO32-
还可以改写为 HCO3- + H2O → H3O+ + CO32-
酸式盐电离的写法和水解的写法容易混淆 ,下面我们重点举例解释：
如NaHCO3 的水溶液中首先存在NaHCO3 的溶解过程中在水分子作用下的电离,
NaHCO3 = Na+ + HCO3-（HCO3-还存在微弱的极少部分的电离）
HCO3- → H+ + CO32- 此式当然还可以改写为
HCO3- + H2O → H3O+ + CO32-
（其中的水往往可以省略不写, H3O+可看作是一个H2O 和一个H+ 不是很牢固地螯合在一起,H3O+ 的性质同H+）
但是同时HCO3-又是碳酸这个弱酸对应的酸式酸根,（写出H2CO3的第一步电离方程式对照,注意可逆符号）,虽然水的电离电离程度很微弱,电离出的H+浓度（特定体积中H+ 的总数）也很小,但HCO3-也能够结合到水电离出的H+的一部分,最终（很快）HCO3-和水电离出的H+的结合,水的电离都达到了平衡.同时也算HCO3-的水解达到了平衡,溶液因为 HCO3-的水解而显弱碱性.二合一写出
HCO3-的水解方程式：HCO3- + H2O → H2CO3 + OH-
在这个水解方程式中注意观察主要变化物质 HCO3- →H2CO3,从H2O中多结合了一个水电离的H+才变化成了H2CO3分子这个形式.
对比HCO3-的电离方程式： HCO3- → H+ + CO32-
或演变后形式：HCO3- + H2O → H3O+ + CO32-
重点观察主要变化物质 HCO3- →CO32-,虽然HCO3- + H2O → H3O+ + CO32- 式子中有水,
但 HCO3- →CO32-,却是通过给出/电离出自身的一个H+才变化成了CO32-这个更简单的形式的.所以这样的式子一定是电离方程式.
再举例练习：
HS-+ H2O → H3O+ + S2- 是电离方程式；
HCO3- + H3O+ → H2CO3 + H2O 是一个强酸制弱酸,既不是电离方程式 又不是水解方程式；
HCO3- + OH- =CO32- + H2O 是酸碱中和,
CO32- + H2O → HCO3- + OH- 就是CO32-的水解方程式
PO43- + H2O → HPO42- + OH- 就是PO43-的水解方程式
HPO42- + H2O → H2PO4- + OH- 就是HPO42-的水解方程式
H2PO4- + H2O → H3PO4 + OH- 就是H2PO4-的水解方程式
这三个式子在一起构成连续关系 就是PO43-的三步水解方程式
对比H3PO4 的三步电离 方程式,我们还可以发现其它一些书写上和辨别上的窍门.
H3PO4 + H2O → H2PO4- + H3O+ 就是 H3PO4的第一步电离；
（ H3PO4 → H2PO4- + H+ ）
H2PO4- + H2O →HPO42- + H3O+ 就是 H2PO4-的电离方程式；
（ H2PO4- →HPO42- + H+ ）
HPO42- + H2O →PO43- + H3O+ 就是 HPO42-的电离方程式.
（ HPO42- →PO43- + H+ ）
电离的实质是自己一层一层剥离, 剥离出H+或OH-（H+或许会写成与溶剂水分子结合成H3O+的形式,只要按连续反应来处理就可以）
水解的实质是弱酸根或弱碱的阳离子从水的电离结果里夺取它 所缺的/结合趋势大的 离子,是弱离子对水分子的剥夺与再结合.生成产物是难电离的弱离子或弱电解质分子.
同时考虑若是水电离的H+被结合走,溶液中剩余与H+相应的OH-.水是极弱的电解质,写离子方程式时不能拆,H2O应写在反应物中,产物中出现与被结合走H+等数目的OH-.反之,亦然.