已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=c(C)•c(D)c(A)•c(B)c(C

Question

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=

(c(C)•c(D))/(c(A)•c(B))

(c(C)•c(D))/(c(A)•c(B))

，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s时c（A）=______ mol•L^-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______．
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）．
a．压强不随时间改变       b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为______．

Answer 1

（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数k=(c(C)•c(D))/(c(A)•c(B))，由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：(c(C)•c(D))/(c(A)•c(B))；＜；
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s内△c（A）=0.003mol•L^-1•s^-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为(0.2mol)/(5L)=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
             A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04  0.16    0       0
变化（mol/L）：x      x      x     x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x  x     x
故(x×x)/((0.04−x)×(0.16−x))=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为(0.032mol/L)/(0.04mol/L)×100%=80%，
故答案为：0.022；0.09；80%；
（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变不能说明到达平衡，故a错误；
b．该反应前后气体的体积不变，混合气体的质量不变，气体的密度始终不变，故b错误；
c．可逆反应到达平衡时，各物质的浓度不变，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，从反应开始到平衡一直相等，故d错误；
故选c；
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为(1)/(0.4)=2.5，
故答案为：2.5．