某同学为了研究生石灰（CaO）露置于空气中变质的情况，设计了如下实验：请通过计算推断粉末A的成分，并计算粉末A中CaO的质量分数．

Question

某同学为了研究生石灰（CaO）露置于空气中变质的情况，设计了如下实验：

请通过计算推断粉末A的成分，并计算粉末A中CaO的质量分数．

Answer 1

二氧化碳和Ca（OH）₂反应生成CaCO₃ (w)/(4)，
设生成二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
         44     100
         x       (w)/(4)
(44)/(x)=(100)/((w)/(4))
x=(11w)/(100)
依此类推，因为变质粉末中的CaCO₃和HCl反应生成CO₂，所以CaCO₃是(w)/(4)，CaCO₃可看作是CaO和CO₂组成的，所以参与反应的CO₂推出是(11w)/(100)，由于增重0.2w，所以剩下的0.09w是吸收的水，CaO和H₂O生成Ca（OH）₂，算出Ca（OH）₂是0.37w，剩下的没反应的就是CaO了，是1.2w-0.37w-0.25w=0.58w．所以A中是0.58w的CaO，0.37w的Ca（OH）₂0.25w的CaCO₃．　
A中的CaO的质量分数为：(0.58w)/(1.2w)×100%=48.3%
故答案为：CaO，Ca（OH）₂，CaCO₃的混合物    48.3%．