今有硫酸和盐酸的混合物20克，往溶液中逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液时，生成硫酸钡的质量和总溶液的pH变化如图．求：（1）最初混合液中硫酸的溶质质量分数是．（计算结果精确到0.1

Question

今有硫酸和盐酸的混合物20克，往溶液中逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液时，生成硫酸钡的质量和总溶液的pH变化如图．求：
（1）最初混合液中硫酸的溶质质量分数是______．（计算结果精确到0.1%）
（2）pH等于7时，反应后溶液的溶质质量分数是______（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）消耗20g氢氧化钡溶液时，参加反应硫酸的质量为x，生成硫酸钡的质量为y
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
98     171     233
x  20g×17.1%   y
98：171=x：（20g×17.1%） 解之得 x=1.96g
171：233=（20g×17.1%）：y 解之得 y=4.66g
最初混合液中硫酸的溶质质量分数=(1.96g)/(20g)×100%=9.8%
故答案为：9.8%；
（2）由关系图可知，恰好完全反应时共消耗氢氧化钡溶液60g，其中20g与硫酸反应，则有40g氢氧化钡与盐酸发生反应；
设反应生成氯化钡的质量为z
Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
171           208
40g×17.1%      z
171：208=（40g×17.1%）：z
z=8.32g
反应后溶液的溶质质量分数=(8.32g)/(20g+60g−4.66g)×100%≈11.0%
故答案为：11.0%．