常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或

Question

常温下，向100mL 0.01mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”），理由是______．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：______．
（3）若此时溶液的pH=10，则c（MOH）+c（OH^-）=______mol•L^-1．

Answer 1

（1）根据图象知，0.01mol•L^-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，
故答案为：强；0.01mol/L的HA溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，酸完全电离；
 （2）N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，即a＜7；原因是M⁺离子结合水电离的氢氧根离子生成了MOH，离子方程式为：M⁺+H₂O⇌MOH+H⁺；
故答案为：＜；M⁺+H₂O⇌MOH+H⁺；
（3）HA是强酸，所以反应后的溶液中，c（A^-）=(1)/(2)×0.01mol•L^-1=0.005mol•L^-1，故c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-）；
根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（M⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
由c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M⁺）=0.01mol/L-c（MOH），带入电荷守恒公式可得：c（H⁺）+0.01mol/L-c（MOH）=c（A^-）+c（OH^-），
整理可得：c（MOH）+c（OH^-）=c（H⁺）+0.01mol/L-c（A^-）=10^-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol•L^-1≈0.005mol•L^-1，
故答案为：0.005．