常温下，向10mL0.2mol•L-1草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是（）A.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度B

Question

常温下，向10mL 0.2mol•L^-1草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是
（　　）

A. HC₂O₄^-在溶液中水解程度大于电离程度

B. 当V（NaOH）=10 mL，时，溶液中水的电离程度比纯水大

C. 当V（NaOH）=15 mL，时，溶液中存在：c（Na⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（C₂O₄^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

D. 当V（NaOH）=20 mL，时，溶液中存在：c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（H⁺）

Answer 1

A．根据图示信息得到HT^-在溶液中存在时的pH<7，所以HC₂O₄^-在溶液中水解程度小于电离程度，故A错误；
B．V_NaOH=10mL时，反应后溶质为NaHC₂O₄，HC₂O₄^-在溶液中水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，抑制了水的电离，则溶液中水的电离程度比纯水小，故B错误；
C．当V（NaOH）=15mL时，溶质为等浓度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄，溶液呈酸性，则c（H⁺）>c（OH^-）、c（C₂O₄^2-）>c（HC₂O₄^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）>c（C₂O₄^2-）>c（HC₂O₄^-）>c（H⁺）>c（OH^-），故C错误；
D、V_NaOH=20mL时，与氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为Na₂C₂O₄，图象分析可知溶液呈碱性，依据质子守恒可知：c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+c（H⁺），故D正确；
故选D．