称取0.4208g石灰石试样,溶解后,将其沉淀为CaC2O4,经过滤,洗涤溶于H2SO4中,用0.01916mol/LKMnO4标准溶液滴定,到达终点是消耗24.08mlKMnO4溶液,计算试样中钙以Ca和CaCO3表示的质量分数?

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称取0.4208g石灰石试样,溶解后,将其沉淀为CaC2O4,经过滤,洗涤溶于H2SO4中,用0.01916mol/L KMnO4
标准溶液滴定,到达终点是消耗24.08ml KMnO4溶液,计算试样中钙以Ca和CaCO3表示的质量分数?

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答案和解析

Ca2+ + C2O42- ====CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 ====H2C2O42 + CaSO4
2KMnO4 + 5H2C2O42 +3 H2SO4 ====2MnSO4 + K2SO4 +10CO2 +8H2O
所以 5Ca 相当于 5CaCO3 相当于 5H2C2O42 相当于 2KMnO4
5 5 2
所以Ca和CaCO3的物质的量=0.01916X24.08X10^-3X5/2=0.001153mol
Ca 质量分数=0.001153x40.078/0.4208=10.99%
CaCO3表示的质量分数=0.001153x100.09/0.4208=27.42%

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