化学高手或老师进,化合价问题!化合价是怎么回事啊!为什么有的物质有多个价态?比如说铁,是“2,8,8,8”的排列,但是最外层电子数是最稳定的,为什么有+2,+3价?化合价不是最外层电子数的所缺

Question

化学高手或老师进,化合价问题!
化合价是怎么回事啊!为什么有的物质有多个价态?比如说铁,是“2,8,8,8”的排列,但是最外层电子数是最稳定的,为什么有+2,+3价?化合价不是最外层电子数的所缺电子么?就像氧一样：2,6.是+2价的!无语了,好乱啊!那铁的最外层电子在加几个电子,那他不就不是稳定的了么?求高人解释!

Answer 1

你是上高中吗?这个是大学的知识啦,它的正确排列是1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(6)4S(2)3D(6),想知道为什么他会有这么多化合价吗?有兴趣的话 我再给你讲下去.在这里其实有很多轨道,1S,2S,2P,3S,3P,4S,3D.也就是说有7个轨道.首先要清楚所有的S-a-轨道只能容纳运动相反的两个电子,P容纳6个电子-a-,-b-,-c-,D10个电子-a-,-b-,-c-,-d-,-e-.估计你有点蒙,高中的话,因为这是大学的知识,我想这个问题,很多高中老师也是讲不清楚的.26个电子所以排列就是1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(6)4S(2)3D(6),过度元素影响化合价的是最外面的两层,铁也就是4S(2)3D(6),
主要 Fe+2,Fe+3
其余 Fe-2,Fe-1,Fe0,Fe+1,Fe+4,Fe+5,Fe+6 ,Fe+8
4s是一个轨道-a-,3D是5个轨道,-a-,-b-,-c-,-d-,-e-.先要知道,每个轨道能容纳两个运动相反的电子.4S能容纳2个,3D能容纳10个电子.在这个情况下,电子是先填充满4S.2个电子,然后3D有5个轨道,填了6个电子,也就是1.1.1.1.2这种填法.
Fe+2（失掉4s轨道两个电子）,
Fe+3（失掉4s轨道的两个电子,和3D轨道的一个电子,3D变为1.1.1.1.1）
Fe-2,（3D得到2个电子,3D变为1.1.2.2.2）
Fe-1,（3D得到1个电子,3D变为1.1.,1.2.2）
Fe0,（没有得失电子）
Fe+1,（3D失掉1个电子3D变为1.1.1.1.1.）
Fe+4,（失掉4s轨道的两个电子,和3D轨道的2个电子,3D变为1.1.1.1.0）
Fe+5,（失掉4s轨道的两个电子,和3D轨道的3个电子,3D变为1.1.1.,0.0,）
Fe+6 ,（失掉4s轨道的两个电子,和3D轨道的4个电子,3D变为1.1.0.0.0）
Fe+8（失掉4s轨道的两个电子,和3D轨道的6个电,3D变为0.0.0.0.0,）.
我是大学毕业的,我觉得这个问题我回答的比较全了.也许你现在还不明白,但是上大学后会知道的.这个问题很不错,采纳我的吧,以后有同样问题的朋友也能在百度就能轻易找到这个答案了,谢谢.