钛酸钡（BaTiO3）也称“偏钛酸钡”，是电子陶瓷材料的重要基础原料，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”．工业制备钛酸钡粉体的很多．如图是“草酸盐共沉淀法”制备钛酸钡粉体的前驱体--

Question

钛酸钡（BaTiO₃）也称“偏钛酸钡”，是电子陶瓷材料的重要基础原料，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”．工业制备钛酸钡粉体的很多．如图是“草酸盐共沉淀法”制备钛酸钡粉体的前驱体--草酸氧钛钡[BaTiO（C₂O₄）₄•4H₂O]晶体（BTO），再将其煅烧分解制备钛酸钡粉体的基本工艺流程：
（1）沉淀时，加入的H₂C₂O₄溶液需要加热到85℃左右，同时不断搅拌，其目的是___．物质X是___．
（2）工业上，TiCl₄是以钛铁矿（FeTiO₃）或金红石（TiO₂）为原料，与焦炭混合，通人氯气并加热到900℃制取的．已知反应过程中焦炭被氧化为CO，试写出以钛铁矿为原料制取TiCl₄的化学方程式：___．配制TiCl₄溶液时，通常是将TiCl₄溶于浓盐酸，然后再加水稀释，其目的是___．
（3）BTO经蒸馏水多次洗涤后，判断其已洗涤干净的实验操作和现象是___，煅烧时，BTO分解的化学方程式为___．

Answer 1

碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O，同时得到为HCl，HCl再循环利用，经过过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO₃．
（1）搅拌增大固体的接触面积，可提高反应速率；物质X为HCl，
故答案为：提高反应速率；HCl；
（2）FeTiO₃与焦炭、氯气反应得到CO、TiCl₄，氯气具有强氧化性，还生成氯化铁，反应方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂(900℃.)/()6CO+2TiCl₄+2FeCl₃，制TiCl₄溶液时，通常是将TiCl₄溶于浓盐酸，然后再加水稀释，其目的是：抑制Ti⁴⁺水解，
故答案为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂(900℃.)/()6CO+2TiCl₄+2FeCl₃；抑制Ti⁴⁺水解；
（3）BTO表面会附着HCl等，BTO经蒸馏水多次洗涤后，判断其已洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤液，先进入硝酸，再进入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净，
BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O煅烧，发生分解反应生成BaTiO₃，草酸根会分解为CO、CO₂，还有H₂O（g）生成，反应方程式为：BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O(△.)/()BaTiO₃+2CO↑+2CO₂↑+4H₂O，
故答案为：取最后一次洗涤液，先进入硝酸，再进入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净；BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O(△.)/()BaTiO₃+2CO↑+2CO₂↑+4H₂O．