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欲配制500ml的PH为10.0且［NH4+］为1.0mol/l的NH3.H2ONH4CL缓冲溶液,需相对密度为0.904,含氨26.0%的浓氨水多少毫升?固体NH4CL多少克?
题目详情
欲配制500ml的PH为10.0且［NH4+］为1.0mol/l的NH3.H2O_NH4CL缓冲溶液,需相对密度为0.904,含氨26.0%的浓氨水多少毫升?固体NH4CL多少克?
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答案和解析
氯化铵的摩尔质量是53.49,氨水的摩尔质量是35.05,500ml=0.5L
1）氯化铵的质量计算：1.0*0.5=m/53.49,m=26.7g
2)氨水体积计算：PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]
10.0=14.0-4.74+log[NH3]/[NH4+]
[NH3]=5.50mol/L
5.50*0.5=0.904*V*26%/35.05
V=394ml
1）氯化铵的质量计算：1.0*0.5=m/53.49,m=26.7g
2)氨水体积计算：PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]
10.0=14.0-4.74+log[NH3]/[NH4+]
[NH3]=5.50mol/L
5.50*0.5=0.904*V*26%/35.05
V=394ml
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