将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入到1L某恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g）...将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入到1L某恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g）描述:将

Question

将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入到1L某恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g） ...
将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入到1L某恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g）
描述:将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入到2L某恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g测得以下三组实验数据),第一组 温度650 起始量/mol H2O 2.0 CO 4.0 平衡量/mol CO2 1.6 CO 2.4 达平衡所需时间/min 5 第二组 温度900 起始量/mol H2O 1.0 CO2.0 平衡量/mol CO2 0.4 CO 1.6 达平衡所需时间/min 3 第三组 温度900 起始量/mol H2O a CO b 平衡量/mol CO2 c CO d 达平衡所需时间/min t,回答 1.实验1中以v（H2）表示的反应速率为多少?2.实验2中的平衡常数是什么?（求计算过程,结果保留两位小数） 3.该反应的正反应为（ ）热反应.4.若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等）,则a,b应满足的关系是

Answer 1

这道题前天才看到过啊!
1、根据题中所给数据易得在到达平衡的过程中,生成了氢气1.6mol,则.实验1中以v（H2）表示的反应速率为v（H2）=1.6mol/5min=0.32mol/min
2、平衡时得到二氧化碳的摩尔质量是0.4mol,则由此可算出平衡时H2O(g)和H2的摩尔质量分别是0.6mol和0.4mol,所以实验2中的平衡常数是k=[c(CO2)·c(H2)] / [c(CO)·c(H2O)] =(0.4mol×0.4mol) / (0.6mol×1.6mol)=0.17【式子中的浓度都是平衡时的】
3、与2中的计算方法一样,算出1中的平衡常数是2.67,所以可以知道,此反应的平衡常数是随温度升高而减小的,故它是放热反应.
4、由于此反应是反应过程中物质的总物质的量不变的的反应,所以,要想使实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等）,只需相同温度下进行的两个实验中起始时加入的H2O(g)和CO成比例就行.
那么有a:b=1:2,即a,b应满足的关系是b=2a.