S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：已知在S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生歧化反应(一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉

Question

S ₂ Cl ₂ 是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：
已知在S ₂ Cl ₂ 中硫元素显+1价，电子式： ，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去)：

回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式                                
（2）实验中盐酸通常采用36．5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是                            
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中           实验。

A．石油分馏

B．制备乙烯

C．制取乙酸乙酯

D．制取溴苯

（4）B装置中盛放的是            ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是       ,D中采用热水浴加热的原因是                  
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行           ，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是                                        
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为           。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是                (用离子方程式表示)。

Answer 1

（1）MnO ₂ +4H ⁺ +2Cl ^- Mn ²⁺ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O
（2）稀盐酸还原性弱，反应困难；
（3）C、D
（4）饱和食盐水  蒸馏；使CS ₂ 平稳汽化，避免产物S ₂ Cl ₂ 汽化；
（5）气密性检查、防止倒吸
（6）2S ₂ Cl ₂ +2H ₂ O=3S↓+SO ₂ ↑+4HCl↑    ClO ^- +2H ⁺ +Cl ^- =Cl ₂ ↑+H ₂ O