（2014•虹口区一模）单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6KOH△2K2S+K2SO3+3H2O；若硫过量，进一步生成K2Sx（x≤5）和K2S2O3．将0.08mol单质硫与含0.06molKOH的热溶液充分反应恰好生成amolK2Sx和b

Question

（2014•虹口区一模）单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6KOH

△

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O；若硫过量，进一步生成K₂S_x（x≤5）和K₂S₂O₃．将0.08mol单质硫与含0.06mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K₂SO₄，转移电子n mol．则以下正确的是（　　）

A．a=2b
B．x=2
C．n=0.48
D．b=0.02

Answer 1

A．将0.08mol单质硫与含0.06mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，根据硫原子、钾原子守恒和转移电子守恒得

2a+2b＝0.06

ax+2b＝0.08

2a＝2×b×(2−0)

，解得

x＝3

a＝0.02

b＝0.01

；
再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K₂SO₄，转移电子n mol，实际上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，
n=0.08mol×（6-0）=0.48mol，
故选AC．