标准状况下0.05mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为0.15mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．可能用到的燃烧热

Question

标准状况下0.05mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为0.15mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．

可能用到的燃烧热	C2H4	C3H6	C3H8
单位/kJ•mol-1	1411	2092	2220

（1）计算燃烧产物中水的质量．
（2）此气体的化学式是___．
（3）写出表示此气体燃烧热的热化学方程式___．

Answer 1

（1）设燃烧产物中CO₂的质量为x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44                        1mol
x                        0.15mol
x=6.6g
而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m（CO₂）+m（H₂O）=9.3g，m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g，
答：燃烧产生中水的质量是2.7g；
（2）无色可燃气体n（气体）=0.05mol，
n（CO₂）=(6.6g)/(44g/mol)=0.15mol，则n（C）=0.15mol；
n（H₂O）=(2.7g)/(18g/mol)=0.15mol，则n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
即0.05mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有3molC，6molH，可能含有氧元素，所以该气体的分子式是C₃H₆或C₃H₆Ox（常温下不是气体），
气体是单一气体是C₃H₆，故答案为：C₃H₆；
（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量1411kJ；则C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ/mol，
故答案为：C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ/mol．