磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．I．用磷矿石在高温下制备白磷（P4）的化学方程式为：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）（1）反应中破坏的化学

Question

磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
I．用磷矿石在高温下制备白磷（P₄）的化学方程式为：2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）→P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）

（1）反应中破坏的化学键有___．
a．离子键 b．极性共价键   c．非极性共价键
（2）白磷肯定不具有的性质是___（单项选择）．
a．与强碱发生自身氧化还原反应  b．易溶于CS₂
c．点燃时和氢气化合生成PH₃     d．易自燃                       
（3）P₄分子呈正四面体结构，分子中有___个P-P键，键角为___．
Ⅱ．磷酸分子结构式见图．三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为___．

电离常数（25℃）

HF：K_i=3.6×10 ^-4

H₃PO₄：K_i1=7.5×10 ^-3，
K_i2=6.2×10 ^-8，K_i3=2.2×10 ^-13

（5）根据上表数据，写出在溶液中少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式___．
（6）NH₃比PH₃更易液化，原因可能是___（单项选择）．
a．H-N键键能大于H-P键键能
b．NH₃分子间范德华力大于PH₃分子间范德华力
c．其它原因．

Answer 1

I．（1）（1）Ca₃（PO₄）₂含离子键、极性共价键，C含非极性共价键，发生化学变化时，离子键、极性共价键、非极性共价键均破坏，故答案为：abc；
（2）a．白磷与强碱发生自身氧化还原反应生成PH₃、H₂PO₂^-，故a不选；  
b．白磷为非极性分子，易溶于CS₂，故b不选；
c．白磷在空气中不能燃烧，则点燃时不能和氢气化合生成PH₃，故c选；
d．着火点低，易自燃，故d不选；
故答案为：c；
（3）P₄分子呈正四面体结构，含6个P-O键，每个面为等边三角形，键角为60⁰，故答案为：6；60⁰；
Ⅱ．（4）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为，故答案为：；；
（5）由K可知酸性的强弱，则少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF，故答案为：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF；
（6）NH₃比PH₃更易液化，原因可能是氨气中含氢键、沸点高，与键能、分子间作用力无关，故答案为：c．