汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）催化剂2CO

Question

汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ/mol．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t₁℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO₂和N₂的起始浓度为0）．

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4 mol•L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10-3 mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列问题：

（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是___反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率v（N₂）=___；t₁℃时该反应的平衡常数K=___．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是___．
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol•L-1	CO初始浓度/mol•L-1	催化剂的比表面积/m2•g-1
①	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124
②	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
③	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82

则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为___．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol
则处理汽车尾气反应中的a=___．
（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H₄．
向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t₂℃下反应，有关数据如下表：

	NO	N2	CO2
起始浓度/mol•L-1	0.10	0	0
平衡浓度/mol•L-1	0.04	0.03	0.03

平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则△H₄___0（填“>”、“=”或“<”）．

Answer 1

（1）正反应气体物质的量减小，混乱度减小，故△S<0，而△H-T△S<0反应自发进行，则△H<0，正反应为放热反应，故答案为：放热；（2）前3s内v（NO）=（10×10-4 mol•L-1-1.5×10-4 mol•L-1）÷3s=8.53...