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我国濒临海域的省份能够充分利用海水制得多种化工产品.如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质.结合

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我国濒临海域的省份能够充分利用海水制得多种化工产品.如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质.
作业搜
结合上述工艺流程回答下列问题.
(1)物质G和L的化学式分别为___和___.固体B是生活中的一种必需品,主要作用___.
(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为___.
(3)反应①的化学方程式为___;在反应①中必须先通入NH3,而后通入D,其原因是___.
(4)工业上利用F可制得另一种化工产品,该反应的化学方程式为___.
(5)由K溶液经如何处理才能制得N?___.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据题中提示可知C为CaO,D为CO2,固体B是生活中的一种必需品,可由海水暴晒过滤得到,推测B为NaCl;NaCl与NH3、CO2、H2O反应可由得到化肥E和沉淀F,根据侯氏制碱法知识可以推测E为NH4Cl,F为NaHCO3,母液与CaO反应得到可以煅烧的物质H,可以推知母液中参与反应的主要物质为MgCl2,H为Mg(OH)2,G为CaCl2,I为MgO,结合N是一种常见金属单质,推测N为Mg,结合题中第(5)问可以推测K为MgCl2,则M为Cl2,J为盐酸,L为H2,B为氯化钠是常用调味剂,
故答案为:CaCl2;H2;调味剂;
(2)煅烧贝壳时生成的气体D(CO2),可以在反应①中循环使用,
故答案为:CO2
(3)固体B是氯化钠,D是CO2,二者与氨气、水反应,符合侯氏制碱法的道理,即它们反应生成碳酸氢钠和氯化铵,即CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;NH3极易溶解于水,容易吸收CO2,促进反应的进行,
故答案为:CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;NH3在水中的溶解度大,先通入NH3,有利于吸收CO2
(4)沉淀F为NaHCO3,受热容易分解而得到化工产品Na2CO3,化学方程式为:2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+CO2+H2O,
故答案为:2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+CO2+H2O;
(5)氯化镁是强酸弱碱盐,蒸发结晶时,镁离子易水解,水解离子方程式为MgCl2+H2O⇌Mg(OH)2+2HCl,为了防止HCl是挥发,应在氯化氢气流中蒸发结晶,从而抑制氯化镁水解;电解熔融氯化镁方程式为:MgCl2
 通电 
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Mg+Cl2↑,
故答案为:为防止氯化镁水解,工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐,然后再电解其熔融盐,电解的化学反应方程式MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑.
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